探索碱的性质

来源：温州家教网 2012-5-28 11:06:15

1、生活中常见的碱：未成熟柿子的涩味，肥皂的滑腻感。
   2、碱：在水中电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
   3、中和反应：碱和酸作用生成盐和水的反应。
      NaOH　＋　HCl  ＝ ＮaCl  ＋  H２O
      2NaOH  ＋　H2SO4  ＝　Ｎa２SO４ ↓ ＋ H２O
      农业上用施加熟石灰来降低土壤的酸性；精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等；
      工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。
      SO２ ＋   2NaOH   ＝  Na２SO３＋  H２O
   4、可溶性碱的共性：
     ①碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红；
     ②某些碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；
     ③碱能和酸反应成盐和水；
     ④碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
   5、碱的个性：
    ⑴氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠、强碱、有腐蚀性
       容易潮解：可做氧气、氢气的干燥剂；
       吸收SO２、NO2等有毒气体；
        2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3 ＋ H2O
     ⑵氢氧化钙Ca(OH)２：俗称熟石灰、消石灰、石灰水的溶质
       强碱、有腐蚀性
       中和土壤的酸性；
       澄清石灰水变浑浊，检验CO３２－
       Ca(OH)２  ＋ CO２ ＝　CaCO３↓ ＋ H２O
   6、初中阶段的有色物质：
    ⑴黑色物质：
        碳（Ｃ）、               氧化铜（ＣuＯ）、
        四氧化三铁（Ｆe3Ｏ4）、   二氧化锰（ＭnＯ2）、
    ⑵黑紫色（紫黑色）：高锰酸钾（ＫＭｎＯ４）
    ⑶白色沉淀：氯化银（AgCl）、硫酸钡（BaSO4）、碳酸钙（CaCO3）
    ⑷蓝色：
       硫酸铜（ＣuＳＯ4）（蓝色溶液）、
       氢氧化铜【Ｃu（ＯＨ）2】（蓝色沉淀）
       氯化铜（ＣuＣｌ2）（蓝绿色溶液）
       黄色溶液：ＦeＣｌ3
       红褐色絮状沉淀：氢氧化铁【Ｆe（ＯＨ）3】
      ２Ｋ　 ＋　Ｈ2Ｏ　＝　２ＫＯＨ　＋　Ｈ２↑
      ２Ｎa  ＋  Ｈ2Ｏ  ＝  ２ＮaＯＨ ＋  Ｈ2 ↑
      Ｃa    ＋  Ｈ2Ｏ  ＝  Ｃa(ＯＨ)2 ＋  Ｈ2 ↑
       Ｋ2Ｏ   ＋  Ｈ2Ｏ   ＝   ２ＫＯＨ   
       ＣaＯ   ＋  Ｈ2Ｏ  ＝   Ｃa（ＯＨ）2   
       Ｎa 2Ｏ ＋  Ｈ２Ｏ  ＝ ２ＮaＯＨ
       ＢaＯ   ＋  Ｈ２Ｏ  ＝  Ｂa（ＯＨ）2 

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